科学家创造了新的电负性量表

Skoltech的化学家们提出了一种新的电负性量表，并将其发现发表在《自然通讯》上。伟大的化学家莱纳斯·鲍林(Linus Pauling)在1930年代引入电负性的概念是指原子吸引电子密度的能力。在化学键中，带负电的原子获得更多的电子，带负电，而带负电的原子失去电子，带正电。电负性对于解释从化学键的能量到化合物的(不稳定性)以及晶体的颜色和硬度等方面的解释至关重要。

从那时起，化学家提出了各种定义和电负性的尺度。但是鲍林的量表是每本化学教科书中出现的第一个也是最常见的一个。鲍林利用一些化学键的能量从热化学推导了他的电负性值。他提出了最简单的公式来计算由于原子之间电负性的差异而导致的键的稳定性。后来发现，鲍林量表的预测准确性较低。

Skoltech教授Artem R. Oganov和研究科学家Christian Tantardini冒险修改Pauling的公式并重新定义元素的电负性，最终创造了一个新的电负性规模。

“这一切始于我们决定计算鲍林在压力下的电负性。高压化学是非常奇特的。但是，一旦发现元素在压力下的电负性如何变化，您将有可能理解很多事情。我们使用鲍林的定义来计算正常条件下的电负性，我们惊讶地发现他的量表与理论或实验键都不匹配离子分子的能量。此外，化学文献中的许多出版物都提到了这种不一致之处，但是没有一个提供一致的解决方案。我意识到根本原因是鲍林将分子的离子稳定作用视为加和效应。如果我们认为它具有乘法效果，那么将消除许多弊端。利用新的化学键式和化学键的实验能，我们确定了所有元素的电负性。我们获得了一个漂亮的秤，可同时处理电负性的小差异和大差异。” Oganov教授解释说。

新秤使用电负性作为无量纲的量，这非常实用，可以精确地重现分子的能量和化学反应。

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